엔탈피 측정(測定)
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작성일 23-02-18 07:52
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이런 경우에 헤스의 법칙을 이용하면 일산화탄소의 생성열을 쉽게 알아낼 수 있다. 따라서 여러 단계를 거쳐서 화학 reaction response이 일어나는 경우에 각 단계에서의 reaction response열을 모두 합하면 reaction response 전체에서 일어나는 reaction response열과 같게 되며, 이것을 “헤스의 법칙”이라고 부른다.
설명
다. ΔU = Qv
산과 염기의 중화 반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다. ※ 과제 : 엔탈피, 상태함수, 헤스의 법칙, 반응열, 생성열, 비열용량
대부분의 경우에 화학 reaction response이 진행되면 주위에서 열을 흡수하거나 주위로 열을 방출하게 된다, 화학 reaction response에서 출입하는 열의 양은 “열량계”라는 장치를 사용해서 측정할 수 있다, 정밀한 측정을 위한 열량계는 그 구조가 상당히 복잡하지만, 단열이 잘 되는 보온병이나 스티로폼으로 만든 컵이나 단열된 플라스크 등을 간단한 열량계로 사용할 수도 있다.
예를 들어서, 탄소를 산소와 함께 태우면 이산화탄소가 만들어지고 상당한 양의 열이 방출된다, 이산화탄소가 만들어질 때의 reaction response열은 충분한 양의 산소와 함께 연소시키면서 방출되는 열의 양을 측정하면 쉽게 얻을 수 있다.
엔탈피 측정,엔탈피
그러나 산소의 양이 부족할 때의 불완전 연소에서 만들어지는 일산화탄소 생성reaction response의 reaction response열을 실험으로 직접 측정하기는 매우 어렵다. 따라서 비열용량이 C(J/℃)인 물진 Wg의 온도가 ΔＴ(℃)만큼 變化했을 때 출입한 열의 양 Q(J)는 다음과 같이 계산할 수 있다. 계가 부피 팽창에 의한 일(pV 일)만을 할 수 있는 경우에 계의 상태 變化에 의하여 출입하는 열의 양은 상태 變化의 조건에 따라 다음과 같게 된다
여기서 Qv와 Qp는 각각 일정한 부피와 일정한 압력에서의 상태 變化에서 출입하는 열의 양을 나타낸다, 상태 變化에 따라 출입하는 열의 양을 측정해서 알아낸 에너지와 엔탈피의 變化는 화학 reaction response의 평형 조건이나 자발적인 變化의 방향을 알아내는 중요한 정보를 제공하게 된다
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열량계를 이용하기 위해서는 열량계의 비열용량 C와 열량계의 질량을 먼저 알아야 한다.
※ 과제 : 엔탈피, 상태함수, 헤스의 법칙, 反應열, 생성열, 비열용량
Q = CＷΔT
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“우주의 에너지는 일정하다”는 열역학 제1법칙은 에너지“ U와 ”엔탈피“ H라는 열역학적 양을 정의한다. 비열용량은 1g물질의 온도를 1℃變化시키는데 필요한 열의 양을 나타낸다.
ΔH = Qp
엔탈피는 상태 함수이기 때문에 상태 變化에 따른 엔탈피 變化량, 즉 reaction response열은 變化의 경로에 상관없이 언제나 일정하다.
엔탈피 측정(測定)
산과 염기의 중화 反應을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다. 이산화탄소가 생성되는 것을 완전하게 막기가 쉽지 않기 때문이다.
