원자론, 일정 component비의 법칙, 이상기체 방정식
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작성일 23-01-12 15:00
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PV = nRT의 식에 대입하여 몰수 n을 구하면,
n = PV/RT = 0.00265*1/0.082*288
=0.0xxx22mol이다. 그 이유는 화학reaction response식을 살펴보면 알 수 있따
(1) Na2CO3 + 2HCl -> CO2 + H2O + 2NaCl
(2) NaHCO3 + HCl -> CO2 + H2O + NaCl
탄산나트륨의 분자량은 105.99, 탄산수소나트륨의 분자량은 84.08이…(생략(省略))
,공학기술,레포트
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다.
1. 처음 부피 16.8ml 나중 부피 19.8ml
2. 처음 부피 16.2ml 나중 부피 18.5ml
부피의 증가량은 3ml 2.3ml mean(평균)은 2.65ml 이다.원자론, 일정 component비의 법칙, 이상기체 방정식에 대해 알아본 실험리포트 입니다.
설명
레포트/공학기술
화학실험2일정component비
원자론, 일정 component비의 법칙, 이상기체 방정식
원자론, 일정 성분비의 법칙, 이상기체 방정식에 대해 알아본 실험리포트 입니다.
(3) Discussion
첫 번째 experiment(실험)
-질량change(변화)의 폭이 큰 B는 탄산수소나트륨(NaHCO3)일 것이고 질량 change(변화)의 폭이 작은 A는 탄산나트륨(Na2CO3)일 것이다.화학실험2일정성분비 , 원자론, 일정 성분비의 법칙, 이상기체 방정식공학기술레포트 ,
순서
(1) Abstract & Introduction
첫 번째 experiment(실험)
두 번째 experiment(실험)
(2) Data and Results
두 번째 experiment(실험)
(3) Discussion
첫 번째 experiment(실험)
두 번째 experiment(실험)
두 번째 experiment(실험)
시료 B를 가지고 experiment(실험) 하였다.
