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[자연과학] [分析화학] EDTA 적정實驗(실험)

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작성일 23-09-24 11:46

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1945년 이후 각종 금속이온과의 킬레…(skip)

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실험과제/화학
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설명
다. 흔히 6자리 리간드, 5자리 리간드로서 배위한다. 예를 들면, 무색의 주상 결정으로서 K2[Ca edta]·4H2O 등이 얻어지는데, 그 수용액은 알칼리성이며, 보통의 Ca2＋처럼 옥살산암모늄을 가해도 침전하지 않는다.

2.實驗원리 및 theory(이론)

▷ EDTA란
화학식 C10H16N2O8. 에틸렌디아민테트라아세트산이라고도 한다. 물에 대한 용해도는 22℃에서 100mL의 물에 0.2g 녹는다. EDTA는 제2차 세계대전 전부터 Ca＋·Mg＋등과 안정한 킬레이트화합물을 만든다는 것이 알려져 있었는데, 1930년독일의 이게파르벤에서 트릴론이라는 이름으로 판매되어, 센물의 연화 및 가죽의 무두질 등에 사용되었다. 거의 모든 금속이온과 안정한 수용성 킬레이트를 만든다.
EXP5. Measuring the Amount of Ca2+ and Mg2+ in Spring waters and Tap waters by Using an EDTA Titration

1.實驗목표(目標)

EDTA를 이용한 적정원리를 이해하고, 물속에 들어있는 금속 이온을 EDTA에 反應시켜 전체 금속 이온 농도를 구하여 Ca2+와 Mg2+을 analysis한다. 에탄올·에테르 등에는 녹지 않는다. 무색의 결정성 분말로, 녹는점 240℃(분해)이다.

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