화학실험 - 르 샤틀리에의 원리
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작성일 23-02-21 17:32
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왼쪽에서 오른쪽으로 진행되는 reaction(반응)을 정reaction(반응)이라고 하며, 오른쪽에서 왼쪽으로 진행되는 reaction(반응)을 역reaction(반응)이라고 한다.
화학적으로 평형이 이루어진 상태에서 어떤 조건을 변화시킨다면 그 변화를 줄이는 새로운 평형상태가 될 때 까지 평형이동한다.
설명
2. 가역reaction(반응) - reaction(반응)조건에 따라 정reaction(반응)과 역reaction(반응)이 모두 일어날 수 있는 reaction(반응)
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화학실험 - 르 샤틀리에의 원리
-역reaction(반응)의 평형상수는 정reaction(반응)의 평형상수와 역수관계이다.
-같은 reaction(반응)이라도 화학reaction(반응)식의 계수가 달라지면 평형상수 식은 달라진다.
-순수한 고체나 용매로 사용된 액체의 농도는 일정하므로 평형상수 식에서 생략(省略).
-평형상수는 일정한 온도에서 항상 일정한 값을 갖는다.
4. 평형상수(K) - 가역reaction(반응)이 평형을 이루고 있을 때, reaction(반응)물질의 농도의 곱과 생성물질의 농도의 곱의 비
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정reaction(반응)과 역reaction(반응) – 화학 reaction(반응)이 가역적으로 진행될 때,
순서
3. 화학평형 - 가역reaction(반응)에서 정reaction(반응)의 속도와 역reaction(반응)의 속도가 같아져 reaction(반응)이 정지된 것처럼 보이는 상태 (동적평형상태)
(1)용어정리
화학적으로 평형이 이루어진 상태에서 어떤 조건을 변화시킨다면 그 변화를 줄이는 새로운 평형상태가 될 때 까지 평형이동한다.
-단위는 일반적으로 쓰지 않는다.
르 샤틀리에의 원리,화학평형,평형
*평형상수의 특징
다.
