전기화학 實驗-금속의 反應
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작성일 23-05-05 16:47본문
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- 적당한 반쪽전지의 전극전위를 표준으로 정하고 상대적인 전위를 측정(測定) 한다.
(3) 부식
설명
- 환원이 일어나는 전극을 음극, 산화가 일어나는 전극을 양극이라고 한다.
갈바니화 : 철보다 쉽게 산화되지만 부동층을 형성하는 아연막으로 코팅(ex) 통조림의 경우 아연 코팅을 함)
순서
음극화보호 : 아연이나 마그네슘 등 강한 환원제(희생양극)을 구조물에 연결, 철이 산화되려 할 때, 먼저 전자를 제공하여 철의 산화 방지(ex)주유소의 유류저장탱크)
2. 實驗headline(제목) : 전기화학 實驗
- 금속이 외부로부터의 화학적 작용에 의해 소모되어 가는 현상
3. 實驗goal(목표) : 여러 금속들의 부식을 살펴보고 이를 통해 전기 화학에 대한 기초지식과 전기화학계열에 대한 이해를 한다.
전기화학 실험,금속의 반응,금속
금속과 금속간의 접점이 이동하면서 생기는 접동부식
(4) 전극전위
ex) 금속결definition 결정립계의 따라 부식이 진행하는 입간 부식
1. 實驗일자 :
1. 실험일자 : 2. 실험제목 : 전기화학 실험 3. 실험목표 : 여러 금속들의 부식을 살펴보고 이를 통해 전기 화학에 대한 기초지식과 전기화학계열에 대한 이해를 한다. 또한 우리 주변에서 자주 볼 수 있는 여러 금속제품들의 쓰임새에 따른 원리를 생각해본다. 이 이동부분이 반복되면서 반응이 진행된다된다.
건식 : 고온 할로겐 기체 속에서 각종 금속이 소모되어 지는 것
- 표준전극전위는 환원반응 전위표로 만든 것을 표준 환원전위라 하고 E°red라 한다.
전면부식 : 금속표면이 고르게 부식
레포트 > 자연과학계열
습식 : 상온에서 철이 녹스는 것
4. 實驗 기구 및 시약 : 구리판 4개, 철판 3개, 아연판 4개, 은판 1개, 알루미늄판 1개, 철사다발 2g정도, 10% 염산용액 200ml, 0,1M 황산구리 용액 40ml, 0,2M 황산구리 용액 20ml, 0.1M 질산납용액 10ml, 0.1M 질산은 용액 10ml, 질산칼륨용액 5ml, 전기화학세트
페이트칠 : 산소의 물 접촉 차단
- 편의상 각전극과 관련있는 전위는 그 전극에서 일어나느 환원 전위를 선택한다.
국부부식 : 한정부분만이 부식
- 같은 금속의 표면일지라도 미시적으로는 물리적, 화학적으로 각부의 상태가 다르므로, 그것들의 전극 전위는 모두 다르다. 또한 우리 주변에서 자주 볼 수 있는 여러 금속제품들의 쓰임새에 따른 원리를 생각해본다.
다.
전기화학 實驗-금속의 反應
금속표면의 방식피만에 피홀이 생겨 거기에 받은 부식이 재부로 급속히 진행되어 가는 점식 부식
- 이로 인해 전위가 낮은 부분은 전위가 높은 부분에 전지를 주어 용해하고, 높은 부분에 도달한 전자는 이 부분에 용액속으로부터 확산 또는 이동해 온 이온을 환원함으로써 소비된다된다. 4. 실험 기구 및 시약 : 구리판 4개, 철판 3개, 아연판 4개, 은판 1개, 알루미늄판 1개, 철사다발 2g정도, 10% 염산용액 200ml, 0,1M 황산구리 용액 40ml, 0,2M 황산구리 용액 20ml, 0.1M 질산납용액 10ml, 0.1M 질산은 용액 10ml, 질산칼륨용액 5ml, 전기화학세트
* 부식방지 방법
- 액체상과 접촉하고 있을 대의 일어나는 습식과 비교적 고온일 경우 일어나는 건식으로 구별된다된다.